{"id":105,"date":"2020-09-12T10:53:16","date_gmt":"2020-09-12T08:53:16","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/?p=105"},"modified":"2020-09-12T11:03:33","modified_gmt":"2020-09-12T09:03:33","slug":"abhaengigkeit-der-gitterenergie-bei-salzen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/?p=105","title":{"rendered":"Abh\u00e4ngigkeit der Gitterenergie bei Salzen"},"content":{"rendered":"\n<p>Die Gitterenergie (in kJ\/mol) verschiedener Salze kann deutlich unterschiedliche Werte annehmen. <\/p>\n\n\n\n<p>So betr\u00e4gt die Gitterenergie U<sub>G<\/sub> von Lithiumiodid -742 kJ\/mol und die von Aluminiumoxid -15.100 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p>Doch wie kommen diese gewaltigen Energieunterschiede zwischen den verschiedenen Salzen zu stande? <\/p>\n\n\n\n<p>Diese Zusammenh\u00e4nge sind im Coulombschen Gesetz dargelegt:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-vivid-green-cyan-color has-text-color\">Der Betrag dieser elektrischen Kraft (Coulomb-Kraft) ist proportional zum Produkt der beiden Ladungsmengen [ |F| ~ |q<sub>1<\/sub> * q<sub>2<\/sub>| ] und umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstandes der Ladungsmittelpunkte (man nimmt hierbei vereinfachend eine Kugelform an) [ |F|~ 1\/r\u00b2 ].<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"492\" height=\"177\" src=\"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/wp-content\/uploads\/2020\/09\/Coulombsches-Gesetz.gif\" alt=\"\" class=\"wp-image-107\"\/><figcaption>Abb.: Zwei Beispiele f\u00fcr m\u00f6gliche Ionenkombinationen (links: zwei einwertige Ionen mit deutlich unterschiedlichem Ionenradius; rechts: ein dreiwertiges Kation und ein zweiwertiges Anion mit ann\u00e4hernd gleichem Ionenradius)<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p><code><div class=\"h5p-iframe-wrapper\"><iframe id=\"h5p-iframe-4\" class=\"h5p-iframe\" data-content-id=\"4\" style=\"height:1px\" src=\"about:blank\" frameBorder=\"0\" scrolling=\"no\" title=\"Zusammenhang zwischen der Gitterenergie und der Ladung sowie der Gr\u00f6\u00dfe der Ionen\"><\/iframe><\/div><\/code><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Die Gitterenergie (in kJ\/mol) verschiedener Salze kann deutlich unterschiedliche Werte annehmen. So betr\u00e4gt die Gitterenergie UG von Lithiumiodid -742 kJ\/mol und die von Aluminiumoxid -15.100 kJ\/mol. Doch wie kommen diese gewaltigen Energieunterschiede zwischen den verschiedenen Salzen zu stande? Diese Zusammenh\u00e4nge sind im Coulombschen Gesetz dargelegt: Der Betrag dieser elektrischen Kraft (Coulomb-Kraft) ist proportional zum Produkt &hellip; <\/p>\n<p class=\"link-more\"><a href=\"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/?p=105\" class=\"more-link\"><span class=\"screen-reader-text\">\u201eAbh\u00e4ngigkeit der Gitterenergie bei Salzen\u201c <\/span>weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[10,99],"tags":[97,98,94,95,100,96],"class_list":["post-105","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","category-sek-ii","tag-coulomb","tag-elektrostatische-anziehungskraefte","tag-enthalpie","tag-gitterenergie","tag-ionenverbindungen","tag-salze"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/105","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=105"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/105\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":110,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/105\/revisions\/110"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=105"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=105"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.chemie-biologie.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=105"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}